ملخص كتاب الكيمياء للصف الثالث الثانوي اليمن 2021 .
قاعدة التوزيع الإلكتروني ؟
الاجابه الأولى ²[ He ].
الثانية ¹٠[Ne]
الثالثه ١6[Ar ].
الرابعه 36[Kr ]
الخامسه 54[ye]
السادسه 82[Rr].
أين تقع العناصر الإنتقاليه ؟
الاجابه تقع في منتصف الجدول الدوري بين المجموعتين الرئيسيتين الثانيه والثالثه وتبدا من الدوره الرابعه وتوجد في ثلاث سلاسل وتضم ثمان مجموعات موزعه على عشره أعمده وتوجد العناصر الإنتقاليه الداخليه أسفل الجدول الدوري في سلسلتين سميت باللاثنيدات والإكتينيدات نسبه للعنصرين اللذان خرجا منهما وكل سلسله بها ١٤ ← الى أربعة عشر عنصر .
* نشأ العنصر الإنتقالي نتيجه الملأ التدريجي للمستويات الفرعيه « f, d»
ماهو العنصر الإنتقالي ؟
الاجابه هو العنصر الذي يحتوي على غلاف فرعي ‹‹dاو f ››مملؤ جزئياً سواء في حالته الحره أو في أحد مركباته .
خواص العناصر الإنتقاليه ؟
الاجابه
١- تمتلك لخواص الفلزيه الذي تمتاز بها العناصر الفلزية .
٢- لها أعداد تأكسد متعدده فنجد أن بعض العناصر تمتلك من ٢ الى ٣ الى ٤ إعداد تأكسد .
٣- تعتبر العناصر الإنتقاليه عوامل مختزله .
تعريف عدد التأكسد ؟
الاجابه هي عدد الإكترونات المفقوده أو المكتسبه .
علل : لماذا تعتبر العناصر الإنتقاليه عوامل مختزله ؟
الاجابه
لأنها تفقد إلكترونات التكافؤ مكونه أيونات موجبه .
تستخدم عناصر المجموعه الإنتقاليه الرئيسيه الأولى في صناعة الذهب والحلى ؟
الاجابه
بسبب خمولها الكيميائي حيث أن جهود تأكسدها منخفضه .
لماذا عناصر المجموعه الرئيسيه الثالثه تتفاعل مع الماء بشده ؟
الاجابه لأن لها جهود تأكسد عاليه تقارب جهود تأكسد الفلزات القلويه .
لماذا عناصر المجموعه الرئيسيه الرابعه غاليه الثمن نسبياً ؟
الاجابه لأن فصلها عن خاماتها يتطلب عوامل مختزله قويه جداً
لماذا عناصر المجموعه الإنتقاليه الرئيسيه الخامسه لاتتأثر بالاحماض المعدنيه ؟
الاجابه لأن لها جهود تأكسد عاليه ،لتكون طبقه واقيه من الأكسده .
لماذا عناصر المجموعه الإنتقاليه السادسه تتميز مقاومة التآكل ؟
الاجابه لأن سطحه يتغطى بطبقه من الأكسيد تحميه من التأكسد .
لماذا تستخدم عناصر المجموعه الإنتقاليه اهخزندلسادسه في صناعة المصابيح الكهربائيه ؟
الاجابه لأنها تمتاز بمقاومتها لفائقة للتآكل مثل التجسيتن .
من عناصر المجموعه السابعه ‹‹ المنجنيز ›› لة حالات .دططد مز.فتراوح مابين ‹‹+٢، +٧››؟
الاجابه لأنه يمكن أن يفقد جميع إلكترونات d3 ،4s لتقاربهما في الطاقه .
لماذا عناصر المجموعه الرئيسيه الثامنه مجموعه ثلاثيه ‹‹ شآذه ›› لاتأخذ لحرف B وترتب فيها العناصر أُفقياً؟
الاجابه لأنها تتشابه في الخواص أفقياً أكثر من رأسياً .
العناصر الإنتقاليه
ما أهمية التوزيع الإكتروني ؟
الاجابه
يقوم بتحديدة الخواص الكيميائيه والفيزيائيه للعناصر .
لماذا تمتلك أكثر العناصر أعداد تأكسد موجبه ؟
الاجابه
لان الزياده في العدد الذري يزيد من الخواص الحمضيه ويقلل من الخواص القاعديه .
تكون أكثر العناصر الإنتقاليه الداخليه B خاصه الإكتيدات مشعه ؟
الاجابه
لعدم إستقرار أنوية هذه العناصر .
* دائماً المدار الأخير في العناصر الإنتقاليه الرئيسيه ينتهي با لغلاف الفرعي « d» العناصر الإنتقاليه الداخليه تنتهي بالغلاف الفرعي « f» بينما يكون المدار الأخير في مجموعات العناصر الرئيسيه في يسار الجدول ينتهي ب«s» وفي يمين الجدول ينتهي ب «p» .
علل : يكون أكسيد الحديد الثلاثي أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد الثنائي ‹Fe¹¹››؟ الاجابه
لأن أكسيد الحديد الثلاثي ‹ fe111 › يمتلك غلاف ‹d› ممتلئ لذلك نلاحظ أ ن ‹fe١١١› أكسيد الحديد أكثر إنتشاراً من مركبات أكسيد الحديد الثلاثي .
لماذا يقل النشاط الكيميائي للعناصر الإنتقاليه من اليسار الى اليمين ؟
الاجابه
بزيادة العدد الذري .
ماهي العناصر الأكثر نشاطاً ؟
الاجابه
هي العناصر التي تمتلك عدد ذري قليل .
ماهي العناصر الأكثر خمولاً ؟
الاجابه
هي العناصر التي تمتلك عدد ذري كبير . الحديد ؟
أكثر العناصر إنتشاراً ويعتبر من أشهر العناصر الإنتقاليه .
علل: يكون أكسيد الحديد الثلاثي أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد الثنائي ؟
الاجابه لأن أكسيد الحديد الثلاثي يمتلك غلاف فرعي (d ) ممتلئ لذلك نلاحض أن أكسيد الحديد أكثر إنتشاراً من مركبات أكسيد الحديد الثنائي .
علل: يعتبر الحديد من أكثر الفلزات الإنتقاليه إستخداماً؟
الاجابه
لوفرته النسبيه في الطبيعه وسهوله إستخلاصه من خاماته .
لماذا لايوجد الحديد منفرداً ؟
الاجابه
لأنه فلز فعال .
خامات الحديد : أكسيد الحديد المغناطيسي ؟
: رمزه :fe²O⁴ إسمه الشائع ( الماجنيتاات) نسبة الحديد في الخام ( رمادي سائل إلى الأسود ) حالة التأكسد فيه( Fe³ fe ⁴²).
أكسيد الحديد المغناطيسي : رمزة : Fe² O4. إسمه الشائع الماجينات . نسبة الحديد في الخام رمادي مائل إلى الأسود . حالة التأكسد فيه Fe³+ Fe+²
أكسيد الحديد اللامائي : رمزة Fe2 O3 إسمة الشائع همانيت . لونه أكسيد الحديد ||| الأحمر نسبة الحديد في الخام ٤٥-٥٠٪ حالة تأكسده Fe+³
أكسيد الحديد المائي . رمزه fe²o³ -H²o إسمه الليموناين لونه أصفر نسبة الحديد فيه ١٤،٥٧٪ حالة التأكسد fe+³
تعدين الحديد ( إستخلاصه ): يتم الحصول على الحديد من خاماتة بواسطه تفاعلات الإختزال
كيف يتم الحصول على الكربون نقي فحم الكوك ؟
الاجابه
بتسخين الفحم الحجري إلى درجات حراره عاليه بمعزل عن الهواء لمنع تأكسده حيث تؤدي هذه المعالجه إلى طرد المواد التطايره الموجوده في الفحم الحجري منحلفه وراءها كربوناً نقياً .
* تتم عملية إختزال الحديد (إستحلاصه) في الفرن اللافح كما يلي :
أ) يضاف مزيج الشحنه من الفتحه العلياء :
الشحنه ؟
هي عباره عن [ من =ج من خام الحديد Fe2 o3والحجر الجيري CaCo3 وفحم الكوك ١٠٪ وشوائب مثل SiO2 ومركبات تحتوي على M,Al,P,s ].
*يتدفع الى الفرن هواء ساخن مضغوط أو أكسجين نقي - يتفاعل الى ( الفحم ) مع الأكسجين مكوناً Co² مصحوباً بإنطلاق حراره مع إرتفاع درجه الحراره إلى ١٩٠٠° (تفاعل طارد للحراره ).
C+O2 → Co2 ∆H= -394 kjlmole . - تختزل Co2الى Co بواسطه الفحم ( الكربون ) مع إنخفاض درجة الحرارة ( تفاعل ماص للحرارة ) Co2 +C → 2Co
∆H =+17³KjmoLe . ب) إختزال الحديد
بواسطه أول أكسيد الكربون Co .
خطوات إختزال الحديد ؟
١- المنطقه القريبه من أعلى الفلز وهي أقل درجه حراره ³Fe2 O3 +Co → ²Fe3 O4 +Co2.
٢- في منطقه أسفل المنطقه السابقه « وسط الفلز » . Fe3 O4 +Co → 3Feo + Co2
٣- في منطقه أسفل الفلز وهي أعلى درجه حراره . Feo + Ce → Fe +Co2 * دور الحجر الجيري في الفرن اللافح .
- تزداد الفرن بواسطه قاعديه يتفاعل مع الأكاسيد الحمضية (AL² o³ -f² O5 - sio² ). وعندما ترتفع درجه حرارة الفرن فإن الحجر يتفكك إلى الجير الحي . Ca Ce³ →Cao + Ce² .
* يتفاعل الجير الحي مع الأكاسيد الحمضيه ليكون الخبث :
1- 2sio² + 2Cae → 2 Casio³ (سيليكان الكالسيوم ) 2- P²o⁴ + Cao → Ca³ (Po⁴)³ 3- Al² o³ + Cao →Ca (Alo²o)2
علل : يكون الحديد أسفل الفرن اللافح بينما الخبث يكون أعلى ؟
الاجابه
الإن كثافة الحديد أكبر من كثافة الخبث .
في صناعة ما يدخل الخبث ؟
الاجابه
في صناعة الأسمنت .
فيما يتفاعل الحديد ؟
الاجابه
١- لايتأثر الحديد بالهواء الجاف عند درجة حرارة الغرفه
٢- عند تسخين الحديد الى درجه الإحمرار يتفاعل مع الأكسجين ويكون أكسيد الحديد المغناطيسي ← 3Fe +2o² → Fe³ O⁴ . ٣- يتفاعل مع بخار الماء . 3Fe + O² + H²O →Fe³O⁴ +2H² .
٤- يتفاعل مع الهواء الرطب ويكون طبقه من الصداء وهي طبقه هشة مساميه غير قابله لحماية الحديد لإنها تؤدي إلى تآكله . 4Fe + 3o² +2H²o → 2Fe²o³ + H²o .
٥- يتفاعل مع اللافلزات .
- يتفاعل مع الكربون ويكون كلوريد الحديد الثلاثي 2Fe + 3Cl² → Fe Cl³ . - يتفاعل مع الكبريت ويكون كبريتيد الحديد الثنائي . Fe + S → Fes يتفاعل مع الحموض : - يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أو المركز : Fe + 2H Cl → Fecl + H²↑ . - يتفاعل مع حمض الكبريتيك وحمض النيتريك المخفف . Fe + H²so⁴ → Feso + H² ↑ .
علل : لا يتفاعل الحديد مع حمض النيترbيك أو الكبريتيك المركزين ؟ الاجابه
لأنها يكون طبقه من أكسيد الحديد المغناطيسي تمنعه من التفاعل .
* الحديد لة تكافؤ ثنائي وثلاثي .
* عندما يتفاعل الحديد مع الهالوجينات يكون تكافؤ ثلاثي وعندما يتفاعل مع الكبريت والأحماض يكون تكافؤ ثنائي .
